融雪剂的工作原理

融雪剂的融雪原理是：“氯盐类”融雪剂溶于水（雪）后，其在零度下，如，氯化钠（食盐主要成分）溶于水后在-10℃，氯化钙在-20℃左右，醋酸类可达-30℃左右。盐水的凝固点比水的凝固点低，因此在雪水中溶解了盐之后就不容易再形成冰块。此外，融雪剂溶于水后，水中离子浓度上升，使水的液相蒸气压下降，但冰的固态蒸气压不变。

为达到冰水混和物固液蒸气压等的状态，冰便融化了。这一原理也能解释了盐水不易结冰的道理。简单地说，就是融雪剂降低了雪的熔点，使其不容易融化。

我们知道，水是一种物质，即结冰后密度变小（一般物质固态下的密度大于液态下的密度），因此，压强越大，冰的熔点越低。常常见到，车轮碾过的地方雪往往易于融化就是这个道理。积雪的路面上洒上融雪剂后，再经车辆的碾压就不易使雪融化。